الرئيسية
أحدث الصور
لوحة شرف المنتدى لهذا الشهرمن اختيار ادارة المنتدى 
قريبا 
عدد المساهمات
المزاج[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
نبدأ بالشرح
أسماء ورموز العناصر:
أول من فكر فياستخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ،فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموزتشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتونبالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها
ولإشتقاق الرموز قواعد وهي
اتفق على أخذ الحرف الأول من الاسم الإنجليزي للعنصر على أنيكتب بشكل كبير كالتالي
رمزه اسم العنصر
بالإنجليزية بالعربية
H Hydrogen هيدروجين
B Boron بورون
O Oxygen أكسجين
P Phosphorus فسفور
C Carbon كربون
I Iodine يود
U Uranium يورانيوم
إذا اشتركأكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرفالأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير
رمزه اسمالعنصر
بالإنجليزية بالعربية
He Helium هيليوم
Be Beryllium بريليوم
Ca Calcium كالسيوم
Si Silicon سيليكون
Cl Chlorine كلور
Cr Chromium كروم
Cd Cadmium كادميوم
Pt Platinum بلاتين
ترجع بعضرموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر
رمزه اسم العنصر
باللاتينيةبالإنجليزية بالعربية
Na Natrium Sodium صوديوم
K Kalium Potassium بوتاسيوم
Cu Cuprum Copper نحاس
Fe Ferrum Iron حديد
Au Aurum Gold ذهب
Ag Argentum Silver فضة
Hg Hydrargyrum Mercury زئبق
Pb Plumbum Lead رصاص
توجد رموز بعض العناصر المنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء
رمزهاسم العنصر العالم المكتشف
بالإنجليزية بالعربية
Cm Curium كوريوم مدامكوري
Es Einsteinium إينشتانيوم ألبرت إنشتاين
No Nobelium نوبليوم الفريدنوبل
Md Mendelevium ماندليفيوم مندليف
Fm Fermium فريميوم انريكوفيرمي
هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها
رمزه اسمالعنصر مكان الإكتشاف
بالإنجليزية بالعربية
Cf Californium كاليفورنيومجامعة كاليفورنيا
Po Pollonium بولونيوم بولندا
Bk Berkelium بريكليوممدينة بريكيلي الأمريكية
Am Amerecium أمريكيوم أمريكا
توجد رموز بعضالعناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة
رمزه اسم العنصر اسم الكوكب
بالإنجليزية بالعربية
U Uranium يورانيوم اورانوس
Pu Plutonium بلوتونيوم بلوتو
Np Neptunium نبتونيوم نبتون
مدلول الرمزالكيميائي للعنصر
، فماذا تعني هذه الأرقام؟ H2O عندما تشاهد جزيئاً كيميائياًفإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي
يدل على الرمز معالرقم
ذرة واحدة من الأكسجين O
ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين 2O
جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين O2
ثلاث جزيئات أكسجين وكلجزيء يتكون من ذرتين مترابطتين 3O2
وهكذا مع باقي العناصر
وكما ترىأن جزيء الماء يتكون H2O والآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماءيكتب هكذا
من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء
ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقامهذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي
H2
O
هو جزيء يتكون من ذرتين هيدروجين H2 الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين
هوذرة واحدة من الأكسجين O وأن الأكسجين
فنستنتج أن جزيء الماء يتكون من ذرتينهيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين
تـــمـــريـــن 1
3H ماهو مدلول عنصرالهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو
الـــــــحــــــل
في هذه الحالةنعتمد على الجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها
تـــمـــريـــن 2
CO2 ماهو مدلول مركب ثاني أكسيد الكربون الذيرمزه الكيميائي هو
الـــــــحــــــل
: نقسم جزيء ثاني أكسيد الكربون كماعرفنا ، فيكون كما يلي
C
O2
فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة معجزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكون لدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون
تـــمـــريـــن 3
Al2(SO4)3 ماهو مدلول مركب كبريتات الألمنيومالذي رمزه الكيميائي هو
الـــــــحــــــل
هنا يختلف الحل قليلاً لأنلدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريتوالأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3
Al2
S( 1 × 3 ) = S3
O( 4 × 3 ) = O12
فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلكلدينا جزيء كبريت يتكون من ثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ،وهذه الجزيئات الثلاثة متحدة لتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم
تـــمـــريـــن 4
2HCl ماهو مدلول مركب حمض الهيدروكلوريكالمخفف الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمدعلى ضرب العدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي
H( 1 × 2 ) = H2
Cl( 1 × 2 ) = Cl2
فكما ترى أن لدينا جزيءهيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلور يتكون من ذرتين ، ليتمتشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف
الـــتـــكـــافـــؤ
لقد مرتعلينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهيالمركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاًالماء ،فهو يعتبر مركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون منالأكسجين والهيدروجين ، كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عنالمركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذاالشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دورالتكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما اننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريفه
التكافؤ هو : قدرة العنصر علىالإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بها الذرة ويقدر التكافؤ بعددذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لكالفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء
مــــثـــال
كم هو عددتكافؤ الأكسجين؟: الـــــــحــــــل
نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عن طريقعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحدمع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء
H2O
فكما ترى أنه توجدذرتين هيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2
ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ،فتغير هذا المفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ،فالتفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات الموادالمتفاعلة ، ويكون ذلك إما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد منالإلكترونات الخارجية وذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثبات المشابهلأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر (الجدول الدوري سوف تعرفه لاحقاً إنشاء الله) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثال التالي
مــــثـــال
تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرةيجب أن يكون تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهوغاز النيون الذي تحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديومإلكتروناً واحداً ، فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد
منقول للافاده
ان شاء الله يستفيدون منه الجميع وخاصه ثالث متوسط
نبدأ بالشرح
الذرات والجزيئات
أسماء ورموز العناصر:
أول من فكر فياستخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ،فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموزتشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتونبالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها
ولإشتقاق الرموز قواعد وهي
اتفق على أخذ الحرف الأول من الاسم الإنجليزي للعنصر على أنيكتب بشكل كبير كالتالي
رمزه اسم العنصر
بالإنجليزية بالعربية
H Hydrogen هيدروجين
B Boron بورون
O Oxygen أكسجين
P Phosphorus فسفور
C Carbon كربون
I Iodine يود
U Uranium يورانيوم
إذا اشتركأكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرفالأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير
رمزه اسمالعنصر
بالإنجليزية بالعربية
He Helium هيليوم
Be Beryllium بريليوم
Ca Calcium كالسيوم
Si Silicon سيليكون
Cl Chlorine كلور
Cr Chromium كروم
Cd Cadmium كادميوم
Pt Platinum بلاتين
ترجع بعضرموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر
رمزه اسم العنصر
باللاتينيةبالإنجليزية بالعربية
Na Natrium Sodium صوديوم
K Kalium Potassium بوتاسيوم
Cu Cuprum Copper نحاس
Fe Ferrum Iron حديد
Au Aurum Gold ذهب
Ag Argentum Silver فضة
Hg Hydrargyrum Mercury زئبق
Pb Plumbum Lead رصاص
توجد رموز بعض العناصر المنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء
رمزهاسم العنصر العالم المكتشف
بالإنجليزية بالعربية
Cm Curium كوريوم مدامكوري
Es Einsteinium إينشتانيوم ألبرت إنشتاين
No Nobelium نوبليوم الفريدنوبل
Md Mendelevium ماندليفيوم مندليف
Fm Fermium فريميوم انريكوفيرمي
هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها
رمزه اسمالعنصر مكان الإكتشاف
بالإنجليزية بالعربية
Cf Californium كاليفورنيومجامعة كاليفورنيا
Po Pollonium بولونيوم بولندا
Bk Berkelium بريكليوممدينة بريكيلي الأمريكية
Am Amerecium أمريكيوم أمريكا
توجد رموز بعضالعناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة
رمزه اسم العنصر اسم الكوكب
بالإنجليزية بالعربية
U Uranium يورانيوم اورانوس
Pu Plutonium بلوتونيوم بلوتو
Np Neptunium نبتونيوم نبتون
مدلول الرمزالكيميائي للعنصر
، فماذا تعني هذه الأرقام؟ H2O عندما تشاهد جزيئاً كيميائياًفإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي
يدل على الرمز معالرقم
ذرة واحدة من الأكسجين O
ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين 2O
جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين O2
ثلاث جزيئات أكسجين وكلجزيء يتكون من ذرتين مترابطتين 3O2
وهكذا مع باقي العناصر
وكما ترىأن جزيء الماء يتكون H2O والآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماءيكتب هكذا
من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء
ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقامهذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي
H2
O
هو جزيء يتكون من ذرتين هيدروجين H2 الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين
هوذرة واحدة من الأكسجين O وأن الأكسجين
فنستنتج أن جزيء الماء يتكون من ذرتينهيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين
تـــمـــريـــن 1
3H ماهو مدلول عنصرالهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو
الـــــــحــــــل
في هذه الحالةنعتمد على الجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها
تـــمـــريـــن 2
CO2 ماهو مدلول مركب ثاني أكسيد الكربون الذيرمزه الكيميائي هو
الـــــــحــــــل
: نقسم جزيء ثاني أكسيد الكربون كماعرفنا ، فيكون كما يلي
C
O2
فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة معجزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكون لدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون
تـــمـــريـــن 3
Al2(SO4)3 ماهو مدلول مركب كبريتات الألمنيومالذي رمزه الكيميائي هو
الـــــــحــــــل
هنا يختلف الحل قليلاً لأنلدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريتوالأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3
Al2
S( 1 × 3 ) = S3
O( 4 × 3 ) = O12
فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلكلدينا جزيء كبريت يتكون من ثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ،وهذه الجزيئات الثلاثة متحدة لتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم
تـــمـــريـــن 4
2HCl ماهو مدلول مركب حمض الهيدروكلوريكالمخفف الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمدعلى ضرب العدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي
H( 1 × 2 ) = H2
Cl( 1 × 2 ) = Cl2
فكما ترى أن لدينا جزيءهيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلور يتكون من ذرتين ، ليتمتشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف
الـــتـــكـــافـــؤ
لقد مرتعلينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهيالمركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاًالماء ،فهو يعتبر مركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون منالأكسجين والهيدروجين ، كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عنالمركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذاالشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دورالتكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما اننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريفه
التكافؤ هو : قدرة العنصر علىالإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بها الذرة ويقدر التكافؤ بعددذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لكالفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء
مــــثـــال
كم هو عددتكافؤ الأكسجين؟: الـــــــحــــــل
نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عن طريقعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحدمع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء
H2O
فكما ترى أنه توجدذرتين هيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2
ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ،فتغير هذا المفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ،فالتفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات الموادالمتفاعلة ، ويكون ذلك إما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد منالإلكترونات الخارجية وذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثبات المشابهلأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر (الجدول الدوري سوف تعرفه لاحقاً إنشاء الله) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثال التالي
مــــثـــال
تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرةيجب أن يكون تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهوغاز النيون الذي تحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديومإلكتروناً واحداً ، فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد
منقول للافاده
ان شاء الله يستفيدون منه الجميع وخاصه ثالث متوسط
